【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中,一定錯誤的是

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B. CuO沒有全部被還原

C. Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝 D. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

【答案】B

【解析】

試題通氫氣前后玻璃管的質量差為反應的CuOO的質量,反應前后U形管的質量差為反應生成的水的質量。裝置之間沒有干燥裝置,則使中反應帶出的水蒸氣進入U形管使水的質量增大,則H質量增加,導致m(H)∶m(O)1∶8。若裝置有水冷凝,則使測得的水的質量減小,設冷凝水質量為m,則H質量減小m/9,但裝置質量增加m,即測得O質量減小m,由于m(H)∶m(O)1∶8,若設m(H)n,則m(O)8n,則測得的,因此測得m(H)∶m(O)1∶8。裝置后缺少干燥裝置,會導致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣,導致測得水的質量增加,m(H)∶m(O)1∶8。只有BCuO沒有被完全還原,則對m(H)∶m(O)的測定沒有影響,因此一定錯誤,所以答案選B

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中發(fā)生了加成反應的是(

A.C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色

C.C2H4燃燒生成二氧化碳和水

D.CH4Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是

A. 由水電離出的c(H+):C點>B點

B. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點> A點

C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c( CH3COO-) = c(Na+)

D. C 點混合溶液中一定存在:c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHSO3被用于棉織物和有機物漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。

(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

2NaOH(aq)+SO2(g)==Na2SO3(aq)+H2O(l) ΔH1

2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l) ΔH2

則反應SO2(g)+NaOH(aq)==NaHSO3(aq)ΔH3__________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(2)NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3 的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。

①a點時,v(NaHSO3)=__________mol·L-1·s-1。

②10~40℃區(qū)間內,顯色時間越來越短,其原因是__________

(3)已知:t℃ H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7。在t℃時,往NaOH溶液中通入SO2。

NaHSO3溶液中加入少量下列物質后,c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母);

A.H2O B.稀H2SO4 C.H2O2溶液 D.NaOH溶液

某時刻,測得溶液的pH=6,則此時,n(HSO3-)/n(SO32-)=_________;

請畫出從開始通入SO2直至過量時,溶液中n(SO32-)∶n(HSO3-)pH的變化趨勢圖。_______

(4)以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解,在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的化學方程式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:

步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應約3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________;冷凝管中冷卻水從_____(“a”“b”)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

(3)冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有________ (填化學式)。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。

(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛,雜質不反應),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左側充入1 mol N2,右側充入COCO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同),下列說法正確的是

A. 右側COCO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側CO的質量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為25∶24

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是

A. 該化含物中含氧官能團為酯基

B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內

C. 該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

D. 該化合物的同分異構體中,苯環(huán)上有兩個取代基的共3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液。充分反應后靜置,溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖,下列說法正確的是

A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知十種物質:①H2O ②空氣 Mg CaO H2SO4 ⑥氫氧化鋇 ⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 HNO3 ⑩膽礬,根據(jù)上述提供的物質,回答下列問題:

(1)屬于混合物的是___________(填序號,下同),屬于弱電解質的是_______________。

(2)上述物質中__________在水溶液中可發(fā)生反應,且離子方程式為H++OH===H2O。

(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有____________,反應的離子方程式為_____________________________________________。

(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液,需要稱取的溶質(從上述物質中選取)的質量為________g,從配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的數(shù)目為_______(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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