Question

（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：

[探究一]

   （1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

     ①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為____    （選填序號）。 

        a．KSCN溶液和氯水               b．鐵粉和KSCN溶液

        c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液

    ②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

        SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

        然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y    中SO₂的體積分數(shù)為____     。（相對原子質量：O—16  S—32  Ba—137）

 [探究二]

分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO₂的化學方程式___                    _。

（3）裝置A中試劑的作用是____              。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象                   。

（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是                。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）①d （1分）    ②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2） C＋H₂SO₄（濃）  CO₂↑＋SO₂↑＋2H₂O（3分）

（3）除去混合氣體中的SO₂（3分）

（4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分）

（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍（3分）

 

【解析】