15．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

分析 碳酸氫鈉為碳酸的酸式鹽，碳酸為弱酸，鹽酸為強酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

點評 本題考查碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)、穩(wěn)定性，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．用硼鎂礦（主要成分Mg2B2O5．H2O）采用碳銨法生產(chǎn)硼酸主要流程如下：

（1）硼鎂礦焙燒時需要粉碎，其目的是擴大接觸面積，加快反應(yīng)速率．硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質(zhì)，寫出化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NH4HCO3=2NH4H2BO3+2MgCO3．
（2）硼酸溶解度如圖所示，從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體．洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失．
（3）測得硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.5000g樣品與錐形瓶中，加甘油和剛冷卻的廢水，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，加酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時，溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色．
已知：每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3
①迅速冷卻錐形瓶中溶液的方法是冰水浴或冷水沖洗；
②滴定實驗中加入甘油的目的H3BO3酸性太弱，用甘油轉(zhuǎn)化為強酸，便于滴定終點的判定，確保測定的準(zhǔn)確性；
③測該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10mL某氣態(tài)烴在80mL O2中充分燃燒后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氣體的體積為60mL，該烴可能是（　�。�
A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的作用是強氧化劑．按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2氣體．已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液．現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水．試指出各洗氣瓶內(nèi)所盛液體的作用．
①檢驗二氧化硫②除去二氧化硫③檢驗二氧化硫是否除盡④檢驗二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（　�。�
A．L層6個B．L層4個C．M層2個D．M層7個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．還原劑只有鋰
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol
C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2
D．SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）有一只燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)充滿空氣時，重152.34g，充滿O2時重 152.37g，充滿CO2時重152.49g．
（2）在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2aL，原混合氣中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置①中陰極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陽極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
B．裝置②中銅片為陽極，若開始時銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128 g
C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

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