【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(、H+)可提取三氧化二砷,提取工藝流程如下:

已知:①常溫下,;。

As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

As2S3易溶于過(guò)量的Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去過(guò)量的S2-

回答下列問(wèn)題:

(1)操作M的名稱(chēng)是________,濾液N中含有的陽(yáng)離子有Fe2+、H+________。

(2)“焙燒操作中,As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)“堿浸的目的是_____________,濾渣Y”的主要成分是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)“氧化中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫(xiě)化學(xué)式),某次還原過(guò)程中制得了1.98kgAs2O3,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是________L

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下,若某溶液中含Fe2+、Ag+,且濃度均為0.1mol·L-1,則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時(shí),先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。

【答案】過(guò)濾 Na+ As2O3Fe2O3的混合物中分離出As元素 Fe2O3 SO2 448 Ag2S

【解析】

酸性含砷廢水(、H+、)加入Na2SFeSO4得到As2S3FeS沉淀,過(guò)濾將沉淀和濾液分離;As2S3FeS在空氣中焙燒得到As2O3、Fe2O3以及SO2,加入NaOH溶液溶解焙燒產(chǎn)物,As2O3反應(yīng)生成Na3AsO3形成溶液,過(guò)濾得到的濾渣YFe2O3,加入雙氧水將Na3AsO3氧化得到Na3AsO4,通入二氧化硫和稀硫酸將Na3AsO4還原得到As2O3

(1)將固體和液體分離可以采用過(guò)濾的方法;沉砷時(shí)加入了硫化鈉和硫酸亞鐵,所以陽(yáng)離子除了Fe2+、H+還有Na+;

(2)焙燒過(guò)程中As2S3S元素被空氣中的氧氣氧化為SO2,結(jié)合元素守恒和電子守恒可得反應(yīng)方程式為

(3)根據(jù)題目所給信息可知As2O3可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),而Fe2O3不能,所以堿浸的目的是從As2O3Fe2O3的混合物中分離出As元素;濾渣YFe2O3;

(4)氧化過(guò)程中被雙氧水氧化成,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為;

(5)焙燒過(guò)程產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫具有還原性,還原時(shí)可用二氧化硫還原Na3AsO4,所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為SO2;1.98kgAs2O3的物質(zhì)的量為=10mol,還原過(guò)程中As元素由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),所以生成10mol產(chǎn)品轉(zhuǎn)移40mol電子,S元素由+4(SO2)價(jià)變?yōu)?/span>+6(SO)價(jià),所以轉(zhuǎn)移40mol電子時(shí)需要消耗20mol二氧化硫,標(biāo)況下體積為448L;

(6)常溫下,;,雖然兩種沉淀類(lèi)型不同,但硫化銀的溶度積比硫化亞鐵的溶度積小得多,所以可斷定硫化銀更難溶,所以相同情況下,先生成的沉淀為Ag2S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為,人類(lèi)不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2。為此,他們?cè)O(shè)想了一系列捕捉封存” CO2的方法。

方法Ⅰ:一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1)步驟一中的CaO俗稱(chēng)____________。

2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,該反應(yīng)____________(填不是)步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ:另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________

2)上圖a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是__________

3)為了盡量減少成本,在整個(gè)流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO____________。

4)下列溶液中,同樣能用于捕捉二氧化碳的是____________。

AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液

5捕捉到的二氧化碳,一部分可以用于生產(chǎn);一部分則設(shè)想注入深海中封存起來(lái)。但過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列各說(shuō)法中,正確的是

A.ΔH0表示放熱反應(yīng),ΔH0表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH20.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置(支撐儀器略去)探究乙醇的催化氧化反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),對(duì)A進(jìn)行水浴加熱,其目的是__

2B中反應(yīng)方程式為__。

3)若裝置C中開(kāi)始發(fā)生倒吸,則采取的應(yīng)急措施是__(填編號(hào))。

a.移去圖中的酒精燈 b.將C中橡皮塞拔出

c.將B尾端的乳膠管取下 d.將AB之間的乳膠管取下

4)探究:充分反應(yīng)后,觀察到溴水完全褪色。學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中nBr2)與反應(yīng)后溶液中nBr)來(lái)確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設(shè):請(qǐng)寫(xiě)出假設(shè)1的反應(yīng)類(lèi)型。

假設(shè)1CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__;

假設(shè)2CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應(yīng);

假設(shè)3CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應(yīng)。

①結(jié)論:若實(shí)驗(yàn)測(cè)得nBr2=0.005mol,nBr=0.01mol,則證明假設(shè)__正確。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡1.8倍,下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率變大

C.D的物質(zhì)的量變多D.a<c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是( 。

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.1.0L0.1mol·L-1乙酸鈉溶液中,CH3COO-數(shù)目為0.1NA

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)正戊烷完全燃燒生成CO2分子的數(shù)目為2.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g乙烯與2-丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)為2NA

D.0.1molHNO3的稀硝酸與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1和圖2A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式(

1 2

A.AC3H6BC2H6B.AC6H6、BC4H6

C.AC6H6BC2H6D.AC3H8、BC6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________。

(2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是:________

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板,則求得的中和熱 ________(偏大、偏小無(wú)影響”)。

(4)兩次實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50mL 0.55mol/L

NaOH溶液

50mL 0.5mol/L

HCl溶液

20

23.3

50mL 0.55mol/L

NaOH溶液

50mL 0.5mol/L

HCl溶液

20

23.4

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18kJ/(·kg),各溶液的密度均為1g/cm3。則中和熱ΔH=_________kJ·mol1。

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填相等”“不相等),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________(相等”“不相等”)。

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