【題目】為防止Fe2被空氣中O2氧化,需要加入(  )

A.碳粉B.硫粉C.銀粉D.鐵粉

【答案】D

【解析】

Fe2被空氣中O2氧化為Fe3,要防止Fe2被空氣中O2氧化,需要加入能和鐵離子反應(yīng)生成Fe2且不會引入雜質(zhì)的物質(zhì)。

A. 碳粉不能和鐵離子反應(yīng),A錯誤;

B. 硫粉不能和鐵離子反應(yīng),B錯誤;

C. 銀粉不能和鐵離子反應(yīng),C錯誤;

D. 鐵粉能和鐵離子反應(yīng)生成Fe2,故能防止Fe2被空氣中O2氧化,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:在300 K時,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A1 mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C A、B、C的濃度不再變化  C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 A、B、C的分子數(shù)之比為112

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO),無色氣體,易溶于水,有特殊的刺微氣味,對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物成分,進(jìn)行如下研究:

(1)在下圖裝置中進(jìn)行實驗,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL5 mol·L-1 NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

儀器b的名稱是____________。

②儀器c的作用為____________。

③能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是____________

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實驗。

①依次連接的合理順序為:A→B→____________________→G,________

②裝置B的作用是_______________。

③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知:。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,____________________,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng));

已知:ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通過上述實驗,可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲烷分子中5個原子在同一平面內(nèi)B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)

C. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D. 聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體,A、B、C原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

B. 原子半徑大小: C > B > A

C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分:

陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________Sb的元素名稱為________。基態(tài)P原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如上右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A.穩(wěn)定性B.沸點CR—H鍵能D.分子間作用力

某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____________種。

CNFe2+、Fe3+K能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。上右圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標(biāo)出),該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎?_______ (不是”),平均每個晶胞中含有______K+。

⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣,也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是{SiO4}四面體,多磷酸鹽中是{PO4}四面體。右圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根,該多磷酸根的化學(xué)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,燒杯中盛有等體積的水和煤油,現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中,試推斷能觀察到的實驗現(xiàn)象應(yīng)是( )

A. 鈉懸浮在煤油層中

B. 鈉靜止在兩液面之間

C. 鈉沉入水底下

D. 鈉在兩液體界面附近上下跳動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________,基態(tài)Ga原子核外有___________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol1)的數(shù)值依次為577、19852962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為___________+3。砷的電負(fù)性比鎵___________(”)。

(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3GaAsH3700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。

(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。GaAs___________鍵鍵合。GaAs的原子半徑分別為apmbpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式,可不化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 0.1mol/|LCH3COONa 0.lmol/LHCl 溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl0.lmol/L 氨水等體積浪合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO30.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O40.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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