實(shí)驗(yàn)題(10分)
⑴實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.1mol／L的氫氧化鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)放在               中進(jìn)行：
②配制溶液時(shí)應(yīng)選用          容量瓶；
③在此配制過(guò)程中膠頭滴管的作用是              ；
④若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將會(huì)使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化:
容量瓶?jī)?nèi)壁沾有水滴沒(méi)有烘干就進(jìn)行配制         。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
⑵（在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象及離子方程式
①向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液
 
②向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
 
（1）①小燒杯（合理即可）②500mL③定容④無(wú)影響
（2）①產(chǎn)生白色沉淀           Ba2++SO42-=BaSO4↓
②溶液先變紅后又褪色    H++OH-=H2O
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可以用相同發(fā)生裝置的是 
A．O2 HClB．Cl2 H2C．HCl Cl2D．CO2 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2。 若用右圖所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元，其中錯(cuò)誤的是：   
   
A．只有①和②處B．只有②處
C．只有②和③處D．只有②、③、④處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分） 草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。
（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；
②實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值______（填偏高、偏低、無(wú)影響）；
④滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________________________________；
⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值:
                          ,                         .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3最好用（         ）
A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水
C．AlCl3 和氨水D．Al2（SO4）2和KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入少量鐵屑，目的是               ；
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用                      的方法；
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是                              。
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是                      ；
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是                      ；
（3）這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是             （填字母）；
A．H2將空氣中的氧氣反應(yīng)消耗了。
B．試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進(jìn)入。
（4）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3·6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是         。
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。
（5）若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B處放出氣體的體積，測(cè)量氣體體積時(shí)，需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，現(xiàn)有下列裝置測(cè)定從B處放出氣體的體積（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積），應(yīng)選用         （填序號(hào)），理由是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti的最高價(jià)為+4）制取納米級(jí)TiO2的流程如下：

（1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是_____    _____         _______(用離子方程式表示)
（2）上述制備二氧化鈦的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
（3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
TiO2TiCl4Ti 
已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
反應(yīng)TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進(jìn)行的理由是________________________。
（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請(qǐng)寫出TiO2與硫酸反應(yīng)的方程式                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。 該裝置可用于
A．鋅和鹽酸生成氫氣
B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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同步練習(xí)冊(cè)答案