【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2、價(jià)電子數(shù)4，其氣態(tài)氫化合物的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說(shuō)法不正確的是

A.基態(tài)X原子的價(jià)電子排布圖為

B.該化合物分子中含有2個(gè)鍵，3個(gè)鍵

C.該化合物分子中X原子的雜化方式為雜化

D.該元素的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為直線形

【答案】C

【解析】

元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為4，則X為碳元素，其氣態(tài)氫化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，該化合物的摩爾質(zhì)量為，故該氫化物為。

A.根據(jù)以上分析可知，X為碳元素，基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為，故A正確；

B.分子中2個(gè)鍵，1個(gè)鍵，單鍵為鍵，三鍵含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，所以在該化合物分子中含有2個(gè)鍵，含有3個(gè)鍵，故B正確；

C.氫化物為，C原子雜化軌道數(shù)為，C原子的雜化方式為sp雜化，故C錯(cuò)誤；

D.碳元素的最高價(jià)氧化物為，空間構(gòu)型為直線形，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已如：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式是____________________；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________；

(3)①的化學(xué)方程式是____________________________________________________________；

(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________________________________。

(5)G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述；①能發(fā)生水解；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上一溴代物有2種，據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(寫出其中一種)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I .甲、乙、丙3位同學(xué)，在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

甲：分別準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH。

乙：分別準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時(shí)用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準(zhǔn)確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實(shí)驗(yàn)方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實(shí)驗(yàn)方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因是____________________________________。

II. 測(cè)定Na2S2O3樣品純度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品，配成 250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

1

19.98

2

17.90

3

18.10

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定終點(diǎn)的顏色為__________________。

②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32－>I－)，則測(cè)得的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大

B. 若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

D. 平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )

A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①，②，③。則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：①＞②＞③

C.電負(fù)性：③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒ag液態(tài)乙醇生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QkJ熱量，經(jīng)測(cè)定ag液態(tài)乙醇與足量鈉 反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是（ ）

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵

B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

D. σ 鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵不行

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