【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立

【答案】C

【解析】A，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol NH3與生成x mol NO都表示正反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中二者都相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變。所以未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率，故C正確；D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(NH3)＝2v正(H2O)成立，故D錯(cuò)誤；答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.037

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+2

+3

+6、-2

-1

-2

+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ；

(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?______ （填化學(xué)式）；

(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______ （填化學(xué)式）；

(5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋?______ ；

(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)．推測(cè)碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______ ；

A．單質(zhì)碲在常溫下是固體B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)

C．H2Te不如HI穩(wěn)定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程需要吸收熱量的是（　�。�
A.汽油燃燒
B.鋁熱反應(yīng)
C.液氨汽化
D.酸堿中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 氣體D 與F 反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為_________。

(2) C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。

(3) 氣體D轉(zhuǎn)化為氣體C 的化學(xué)方程式__________。

(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是_____________。

(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）

平衡時(shí)c（CH3OH）

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B.d點(diǎn)：v正＜v逆
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D.若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　�。�
A.①說(shuō)明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說(shuō)明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（　�。� ①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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