【題目】某無色透明溶液,可能含有下列離子:Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取溶液少許,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;②取溶液少許,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀)與加入淡黃色粉末的量(nx)的關(guān)系如下圖所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),生成兩種氣體分別為NH3O2,其對(duì)應(yīng)的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

【答案】C

【解析】無色溶液中一定不存在有色的Fe3+,根據(jù)①滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀可知,原溶液中可能含有的離子為:SO42-、HCO3-、Cl-;根據(jù)②滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解,該白色沉淀為硫酸鋇,說明原溶液中一定存在SO42-,根據(jù)離子共存,一定不存在Ba2+;③根據(jù)圖象變化,加入淡黃色粉末,立刻生成氣體,開始時(shí)沒有沉淀,之后沉淀逐漸增加,當(dāng)加入0.5~0.6mol過氧化鈉時(shí)沒有沉淀生成,說明此時(shí)參加反應(yīng)的離子為NH4+,之后沉淀部分溶解,溶解的沉淀為氫氧化鋁,證明原溶液中一定存在Mg2+、Al3+;根據(jù)離子共存可知,一定不存在HCO3-;淡黃色粉末X為過氧化鈉,原溶液中一定存在H+離子,根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定存在的離子為:Mg2+、Al3+、H+、NH4+、SO42-,原溶液中一定不存在的離子為:Fe3+、Ba2+、HCO3-,可能存在氯離子。X為過氧化鈉,當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),生成氨氣消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.5mol=0.1mol,說明銨根離子消耗了0.2mol氫氧化鈉,溶液中含有銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol,生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol;根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,0.6mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成了0.3mol氧氣,所以生成的氨氣與氧氣的體積之比就等于物質(zhì)的量之比:0.2mol:0.3mol=2:3,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是:

A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C. 20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是_______.

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液

(E)為了測(cè)定某溶液的pH,將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液,過一會(huì)取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

(G)配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

(H)配制一定濃度的溶液時(shí),若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線,應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀

(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為NmL,仰視時(shí)讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是___________(填字母標(biāo)號(hào))。

(3)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子量: 36.5

密度:1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

II.在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C俗稱苦杏仁酸,是一種重要的化工原料,F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體,它們可由下列路線合成:

已知:(R,R,代表氫原子或氰基)

(1)A的名稱是_________;C→D的反應(yīng)類型是________________。

(2)C中的含氧官能團(tuán)名稱是_______________。

(3)下列關(guān)于C、E的說法正確的是__________。

a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應(yīng)

c.所含含氧官能團(tuán)完全相同 d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式_____________________________。

(5)寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式_____________________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種。

①與濃溴水作用有白色沉淀生成;

②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),

這些同分異構(gòu)體中,屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員開發(fā)出第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”, 比重極小,外形類似海綿,并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A. 同一種物質(zhì) B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ANaOH溶液反應(yīng),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(若產(chǎn)物中有水生成則省略表示出來)。

(1)A為金屬,C為氣體,寫出向B溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式________;

(2)A為空氣的成分之一,能造成溫室效應(yīng),當(dāng)向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后,生成BC的物質(zhì)的量之比為_____(B的摩爾質(zhì)量大于C);

(3)AAlCl3寫出ANaOH按物質(zhì)的量比310混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前我國許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之—是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 (a>0)

(1)在一定溫度下,將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,

反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______;NO的轉(zhuǎn)化率為 _______。

②20 min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是_______(選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20 min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將________移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________

(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l (b>0)CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l(c>0)

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。Pt乙為_______極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,能與稀硫酸反應(yīng),廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究(已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定)。

下列說法正確的是

A. X氣體可以是N2,目的是做保護(hù)氣,抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解

B. CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和CaCl2溶液中除去

D. 途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是

A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

B. VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中從第3列~12列中的元素均為副族元素

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