Question

【題目】已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應3NO2+H2O═2HNO3+NO．有48mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL，則：
（1）原混合氣中，NO是mL，NO2是mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mL O2 ， 待液面穩(wěn)定后，反應后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mL O2 ， 待液面穩(wěn)定后，反應后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL．
（4）若在原48mL NO，NO2中，通入mL O2再倒置于水中，氣體會全部被吸收．

Answer 1

【答案】
（1）12；36
（2）16
（3）6
（4）18
【解析】解：（1）一氧化氮和水不反應，二氧化氮和水能反應，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
設二氧化氮的體積為x，

3NO2	+H2O=2HNO3+	NO	氣體體積減少
3			2
x			（48﹣24）mL=24mL

x= =36mL，
則一氧化氮體積=（48﹣36）mL=12mL，
NO體積是 12mL，二氧化氮體積是NO2 36 mL，
所以答案是：12；36；（2）剩余氣體是一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水之間的反應式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ，
根據(jù)方程式知，一氧化氮和氧氣反應的關(guān)系是4：3，則有24mL一氧化氮反應時需要18mL氧氣，實際上有6mL氧氣，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮體積=24mL﹣ ×4=16mL，
所以答案是：16；（3）由4NO～3O2知，24 mLNO消耗O2的體積為： ×24mL=18mL，所以反應后容器內(nèi)剩余O2為：24 mL﹣18 mL=6 mL，
所以答案是：6；
·（4）由

4NO+	3O2	+2H2O═4HNO3
4	3
36mL	9mL
4NO2+	O2	+2H2O═4HNO3
4	3
36mL	9mL

則需要通入18 mL O2 ， 可使管內(nèi)氣體全部被H2O吸收，
所以答案是：18．