下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )

ANa2S的電子式:

B.銫?137137Cs

CO2的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.乙烯分子的球棍模型:

 

D

【解析】A項(xiàng),Na2S的電子式為;B項(xiàng),銫?137應(yīng)為;C項(xiàng),O2的結(jié)構(gòu)示意圖為。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十七有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:推斷題

二甲氧芐胺嘧啶是一種用于家禽細(xì)菌感染防治藥。其合成路線如下:

 

 

(1)化合物F的含氧官能團(tuán)名稱為__________________;合成路線中,步驟、的反應(yīng)類型分別為______________、____________。

(2)化合物B的核磁共振氫譜中有________個峰。

(3)寫出F與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________

.分子中苯環(huán)上有兩個取代基;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng);

.核磁共振氫譜顯示有4個峰。

(5)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)的產(chǎn)品中存在一種結(jié)構(gòu)為的副產(chǎn)物,為了使該產(chǎn)物的含量降到最低,需要合成路線中第________步反應(yīng)的工藝最優(yōu)化。

(6)已知;衔是合成染料的中間體,請寫出以氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHCH2=CH2?CH2—CH2?

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是( )

A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極,P區(qū)半導(dǎo)體為正極,電流從a流向b

CYAG中釔顯+3

DGaN在元素周期表中不處于同一主族

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba22OHNH4+HCO=BaCO3NH3·H2OH2O

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)33H=Fe33H2O

C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-2H=SO2H2O

D.向AgNO3溶液中加入過量的氨水:AgNH3·H2O=AgOH↓NH4+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS211O28SO22Fe2O3),通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣,其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80,O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20,則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是( )

A0.18 B0.12 C0.16 D0.20

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol1。

1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。

單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H

N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為132

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

容器內(nèi)的氣體密度不變

2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

反應(yīng)進(jìn)行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

01 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·h1。

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(保留兩位小數(shù))。

反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2NH31.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在容積恒定的密閉容器中,一定量的SO21.1 mol O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是( )

A.相同條件下,平衡時若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.反應(yīng)開始時,向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C.保持其他條件不變,僅降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D.保持其他條件不變,僅縮小容器體積,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中有1.485 mol氣體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變:

1)已知:Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH=-8042 kJ·mol1

2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-8820 kJ·mol1

Na(s)=Na(l) ΔH=+26 kJ·mol1

則反應(yīng)TiCl4(l)4Na(l)=Ti(s)4NaCl(s)ΔH________ kJ·mol1。

2)已知下列反應(yīng)數(shù)值:

反應(yīng)序號

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

Fe2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO2(g)

ΔH1=-267 kJ·mol1

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)

ΔH2=-508 kJ·mol

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)

ΔH3=-365 kJ·mol1

FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)

ΔH4

 

則反應(yīng)ΔH4____________ kJ·mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

S、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的 ,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:

(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量) 。

 

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