在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質(zhì)的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量　⑧混合氣體的總體積�、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
 		甲
 		乙
 		丙
 
反應(yīng)物投入量
 		3 mol A、2 mol B
 		6 mol A、4 mol B
 		2 mol C
 
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）
 		5
 		 
 		8
 
A的濃度（mol/L）
 		c1
 		c2
 		 
 
C的體積分?jǐn)?shù)
 		w1
 		 
 		w3
 
混合氣體密度（g/L）
 		ρ1
 		ρ2
 		 
 
 
下列說法正確的是（ ）
A．若x<4，則2c1＜c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(　　)

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小
C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω%，則x值為

A．只能為2 B．只能為3
C．可能是2，也可能是3 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]對于反應(yīng)2X＋Y2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使(　　)

A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少
B．反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少
C．反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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