已知：1u（s）+2H+（aq）═1u2+（aq）+H2（g）△H1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
則反應(yīng)1u（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=1u2+（aq）+2H2O（l）的△H是（　�。�
A．△H=△H1+
1
2
△H2+
1
2
△H3		B．△H=△H1+
1
2
△H2-
1
2
△H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H3
①Cu（s）+2H+（著q）═Cu2+（著q）+H2（g）△H如，
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3，
由蓋斯定律得①+
如
2
②+
如
2
③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（著q）═Cu2+（著q）+2H2O（l）△H=△H如+
如
2
△H2+
如
2
△H3，
故選著．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（    ）
A．△H <0，△S>0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行
B．△H >0，△S>0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行
C．△H <0，△S<0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進行
D．△H >0，△S<0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出H2S的電離方程式______；
（2）寫出熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式______；
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143KJ熱量，寫出表示H2燃燒熱熱化學(xué)方程式______；
（4）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時下述反應(yīng)：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
則△H3等于（　�。�
A．172.5kJ?mol-1B．-172.5kJ?mol-1
C．393.5kJ?mol-1D．-393.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號）：
a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=______．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為______．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應(yīng)離子方程式為______．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為______（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
通電
.
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol-1的是（　　）
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
④CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
A．①和②B．③C．④D．以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A．pH=6的某溶液B．加酚酞后顯無色的溶液
C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14
C．將水加熱，Kw增大，pH不變
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。

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