下列實驗不能達到預期目的的是                                                           （   ）
序號
實驗操作       
實驗目的
A
濃、稀HNO3分別與Cu反應
比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B
MgCl2、AlCl3濃液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強弱
C
測定等濃度的Na3PO4、Na2SO4兩溶液的PH
比較磷、硫的非金屬性強弱
D
用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應
比較鹽酸、碳酸的酸性強弱
B
本題考查實驗分析能力；HNO3濃度不同，與銅反應的速率不同，產(chǎn)物不同，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，A可達到實驗目的；MgCl2、AlCl3濃液中分別通入NH3，都會產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，不能比較其金屬性強弱；B不能達到實驗目的；Na3PO4是強堿弱酸鹽，Na2SO4是強酸強堿鹽，等濃度的兩溶液，Na3PO4的pH大于Na2SO4的pH，可知P的非金屬性<S，C可達到實驗目的；用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合，可生成無色氣體CO2，說明了強酸HCl制弱酸H2CO3，D可達到實驗目的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                          。
（2）裝置E和F的作用是                                                ；
（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？                                                          
（4）該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧
氣的體積偏小，其原因可能是　　　  　（填序號）
A．無水硫酸銅未完全分解o*m
B．實驗結束時裝置A中殘留有氣體
C．被溶液吸收時產(chǎn)生了氣體
D．最后讀量筒中的讀數(shù)時，E中的液面低于F中的液面
（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為224mL（標準狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為             mol，三氧化硫為        mol。
（6）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
物   質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）寫出下列離子方程式：
A→B                          ； B→C+D                      。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                          。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                         。
（4）操作①應控制的pH范圍是：       ；操作②的目的是                   。
（5）由Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作的先后順序合理的是（   ）
A．制取乙酸乙酯，應先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中
B．酸堿中和滴定中，應先將錐形瓶用待測液潤洗，后加入一定體積的待測液
C．配制SnCl2溶液時，應先將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，后加水稀釋
D．用分液漏斗滴液，應先旋開分液漏斗的活塞，后打開漏斗上口的玻璃塞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（13分）有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置一起已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞b和c，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答下列問題：

（１）C中熱水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）Ｍ處發(fā)生的反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（３）從Ｍ中可觀察到的現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
從中可認識到該實驗過程中催化劑　　　（填“參加”或“不參加”）化學反應，還可以認識到催化作用需要一定的         
（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應       （填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中可能含有、I-、Cl-、Fe3＋中的一種或幾種離子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推測不正確的是
A．一定含I-
B．不含F(xiàn)e3＋
C．一定含Cl-
D．不含

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。
(1)下列關于實驗的敘述正確的有______。
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅
B．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
(2)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質量為________ g。
②上述操作步驟的正確順序為__________________。
③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗或操作的敘述正確的是
A．實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣
B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C．用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質
D．用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到實驗目的的
A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，以檢驗SO42-
B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，以檢驗溴原子
C．向未知液中加入NaOH溶液堿化后，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗，以檢驗NH4+
D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入銀氨溶液，以檢驗淀粉水解產(chǎn)物

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