對可逆反應2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高．

A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于有機物的說法正確的是

A．甲烷是一種很清潔的能源，它是液化石油氣和天然氣的主要成分

B．用高錳酸鉀浸泡過的磚塊可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性

C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定

D．交警用重鉻酸鉀檢查司機是否酒后駕車，是利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．

（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B．斷裂3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵

C．N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2

D．容器中的壓強不隨時間變化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵片和碳棒按圖示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉。下列針對該裝置的說法，正確的是（ ）

A．碳棒是負極

B．該裝置能將電能轉化為化學能

C．外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒

D．該裝置的總反應為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（ ）

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉化是物理變化

C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)

D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州市高二下學期期末化學B卷（解析版） 題型：實驗題

某學生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：

淀粉溶液 混合液 混合液→

（1）上述實驗各步驟所加的試劑為A______________________，B ______________________，C _______________________。

（2）上述測定過程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是___________________。

（3）當析出2.16g金屬單質時，淀粉的水解率是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是( )

A. 配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9

B. 中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋

C. 內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1∶2

D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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