【題目】如圖所示,氣缸體積一定,內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分,活塞可以自由移動(dòng)。常溫下,A中充入4g氫氣, B中充入16g氧氣,C中充入4g氦氣。
(1)當(dāng)活塞不移動(dòng)時(shí),求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____
(2)拿走A和B之間的活塞,讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點(diǎn)燃,恢復(fù)到原來(lái)的溫度,通過(guò)計(jì)算,判斷活塞停止的位置。(用線(xiàn)上數(shù)字表示)____
【答案】4:1:2 3
【解析】
其它條件相同時(shí),氣體的體積比=物質(zhì)的量之比。
(1)常溫下,A中充入4g氫氣, B中充入16g氧氣,C中充入4g氦氣,其物質(zhì)的量分別是:4g/2g·mol-1=2mol,16g/32g·mol-1=0.5mol,4g/4g·mol-1=1mol,當(dāng)活塞不移動(dòng)時(shí),A、B、C三部分體積比VA:VB:VC=2:0.5:1= 4:1:2。
(2)2molH2與0.5molO2 反應(yīng),氫氣過(guò)量1mol,V(H2):V(He)=1mol:1mol=1:1,故活塞停止的位置于3處。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯(cuò)誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________。
(2)電池的總反應(yīng)方程式為____________________。
(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2,可通過(guò)二氧化碳甲醇化再利用。請(qǐng)回答:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3 351kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=﹣318kJmol﹣1
則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為_____。
(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4和CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
①下列說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))。
A.△H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器的體積為VL.則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____(用a、V表示)。
③350℃時(shí),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。畫(huà)出400℃時(shí),0~t1時(shí)間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。____
(3)CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K= .在容積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,恒溫恒容時(shí)達(dá)到平衡。相同條件下,在另一個(gè)2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O(g),要使兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài),且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,則d的取值范圍為_____。
(4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:
已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518gL﹣1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氣體Y的電子式為_____。
(2)實(shí)驗(yàn)流程中,Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加適量蒸餾水溶解,再加入稀鹽酸,立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_____(不考慮空氣的影響)。
(4)Na2SO3長(zhǎng)期露置在空氣中,會(huì)被氧化成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_____。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)圖所示裝置,利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y.基本工藝是將氣體Y通入FeCl3,待充分反應(yīng)后過(guò)濾,將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如下圖所示。下列判斷中,正確的是
A. 在M點(diǎn),二者恰好完全反應(yīng)
B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
D. 在N點(diǎn),c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | NaOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:
(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有____________________。
A.加了催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①試比較K1、K2的大小,K1_________________K2(填“<”“>”或“=” );
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào)字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B.v(H2)正=3v(N2)逆
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡常數(shù)(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O-+H2S===S2-+2HClO
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