【題目】下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是10 NA個
B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個
C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2,需要消耗2NA個Cl2分子
【答案】C
【解析】
A、17g羥基(-OH)的物質(zhì)的量為1mol,在一個羥基中含有9個電子,所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9 NA個,故A錯誤;
B、有機物中一個碳原子周圍總有4個共用電子對,14g乙烯的物質(zhì)的量為:=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2NA個,故B錯誤;
C、12 g石墨的物質(zhì)的量n==1mol,石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵,則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3=1.5個,則12 g石墨含C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA,所以C選項是正確的;
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2為液態(tài),22.4LCH2Cl2不是1mol,故D錯誤。
所以C選項是正確的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng):C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作
B. 電池的負極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C. 消耗1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移4 mol e-,H+向負極移動
D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率,從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,能大量共存的離子是( )
A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl—B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—
C.K+、Na+、Cl—、HCO3— D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】17.1 g物質(zhì)A在氧氣中充分燃燒有白霧現(xiàn)象,產(chǎn)物有三種,其中CO2和H2O的質(zhì)量比為44:9。將等質(zhì)量的A與鈉混合熔融,把產(chǎn)物溶于足量稀硝酸后,加入足量AgNO3溶液,得到18.8 g淡黃色沉淀。物質(zhì)A的蒸氣對相同條件下氫氣的相對密度為85.5。已知它不能使溴的CCl4溶液褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO、Cl-、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷,該溶液中一定大量存在的陰離子是( )
A. I- B. HCO C. Cl- D. NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”;第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法正確的是
A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數(shù)為4
C. 第二種粒子與O2互為同分異構(gòu)體 D. 第二種粒子的晶體類型屬于原子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:
下列說法中,不正確的是
A. 實驗室保存溴通常加少量水
B. 海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 經(jīng)過吸收塔后,溴元素得到了富集
D. 蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集:
(1)關(guān)于M所含元素的說法正確的是______________。
A.電負性由大到小順序:O>N>C>H
B.第一電離能由大到小的順序:O>N>C
C.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵
D.從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴,M中所有的碳原子不可能共面
E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性:CH4<H2O<NH3
(2)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______(填序號)。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.共價鍵 F.離子鍵
(3)M與W(分子結(jié)構(gòu)如上圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。
(4)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是_____________________________________________________________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
(5)已知:Y原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子,空心圓代表Y原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_______________。(用元素符號表示)
②已知銅和Y原子的電負性分別為1.9和3.0,則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。
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