除去CO2中混有少量的SO2，最好選用的試劑是（　　）
分析：根據(jù)除雜質(zhì)題最少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．
解答：解：A、蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)生成，所以不能用飽和蘇打溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B、品紅微溶于水，即使達(dá)到飽和，溶解度也不大，而且品紅和SO2反應(yīng)生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，很容易分解，因此不適合用作吸收劑，故B錯(cuò)誤；
C、氯水能把二氧化硫氧化成硫酸根離子，但氯水中含有氯氣，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、飽和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的除雜，解題的關(guān)鍵是抓住雜質(zhì)的原則：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．
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下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 (        )

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。

證明SO2具有漂白性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱

C

除去CO2中混有少量的CO，點(diǎn)燃燃燒

除去CO雜質(zhì)

D

鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

證明非金屬性：Cl > C

 

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