【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應:A(s)2B(g)4C(g)D(g);△H0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A. 若保持壓強一定,當溫度升高后,則圖中θ45°

B. 若再加入B,則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大

C. 若保持壓強一定,再加入B,則反應體系氣體密度減小

D. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50

【答案】D

【解析】試題分析:A、溫度升高,平衡逆向移動,一定物質(zhì)的量的B反應生成的C的物質(zhì)的量減少,所以角度變小,錯誤,不選A;B、加入B,平衡正向移動,正反應速率突然增大,逆反應速率不變,平衡開始移動,正反應速率減慢,逆反應速率增大,錯誤,不選B;C、根據(jù)圖像分析,加入的B的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相等,所以該反應中有一半的B物質(zhì)反應,假設加入的B的物質(zhì)的量為nmol,則

As+2Bg 4Cg+Dg

起始 n/2 n 0 0

改變 n/4 n/2 n n/4

平衡 n/4 n/2 n n/4

混合氣體的密度=nMA/2+NMB/n/2+n+n/4V=nMA/2+NMB/7nV/4),根據(jù)氣體密度公式分析,氣體的密度與加入B的多少無關,所以若再加入B ,則再次達到平衡,反應體系中氣體密度始終不變,錯誤,不選C;D、根據(jù)圖像結(jié)合方程式可知,加入B的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相等,所以該反應中有一半的B反應,所以其轉(zhuǎn)化率為50%,正確,選D。

練習冊系列答案
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Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ·mol1

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