【題目】市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述： ①本品為無(wú)色溶液，呈堿性 ②使用

時(shí)加水稀釋 ③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣服。則其有效成份可能是

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氯氣溶于水為黃綠色溶液，A不可能；B、二氧化硫的水溶液呈酸性，與題中呈堿性不符，B錯(cuò)誤；C、NaClO的水溶液為無(wú)色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，具有漂白性，可漂白淺色衣服，C可能；D、高錳酸鉀溶液呈紫色，D不可能；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)：

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與果糖

F. G.

其中互為同位素的是____________（填編號(hào)，下同）；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是__________；是同一種物質(zhì)的是_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學(xué)式____________；

②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能級(jí)的能量高低排列正確的是( )

A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）

A. 明礬用作凈水劑 B. 氫氟酸刻蝕玻璃

C. 生石灰作干燥劑 D. 液氨用作致冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題。

(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。

(2)W2＋能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2＋。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)_______。

(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__________，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。

(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為______________________。

(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示，該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A．3︰2 B．1︰2 C．3︰1 D．6︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸酸時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+ ；

②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；

③溶液中離子濃度小于等于l .0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)國(guó)答下列問題：

（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià)，鐵紅的用途為_____(任寫一種）。

（2）“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，原因?yàn)?/span>_______。

（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（5）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等體積的NaOH溶液的濃度為________ mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（6）“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為_______，制得1molTi單質(zhì)，理論上導(dǎo)線中通過的電量為______（保留三位有效數(shù)字，已知：l 個(gè)電子的電量為1.6×10-19C ) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（ ）

A. 鈉 B. 氯 C. 硫 D. 鈣

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同步練習(xí)冊(cè)答案