【題目】常溫下,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

【答案】A

【解析】

A、W點(diǎn)所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3),溶液顯堿性;

B、根據(jù)物料守恒判斷;

C、先判斷溶液中的溶質(zhì),再根據(jù)電離程度與水解程度的相對(duì)大小分析;

D、根據(jù)電荷守恒分析.

A.W點(diǎn)所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3),溶液顯堿性,則c(OH)>c(H),所以溶液中離子濃度關(guān)系為:c(CO32-)=c(HCO3)>c(OH)>c(H),故A正確;

B、pH=4,說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成,所以根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖象可知pH=8時(shí),溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度,這說(shuō)明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉,HCO3的水解程度大于電離程度,則c(Na)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C錯(cuò)誤

D、根據(jù)圖象可知pH=11時(shí),溶液中電荷守恒為:c(Na)+c (H)=c(OH)+c(Cl)+2c(CO32-+cHCO3-,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣,2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住?諝庵械腃O、SO2、NOx等污染氣體會(huì)通過(guò)大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol

用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O 。其正反應(yīng)速率為v=k·c(CO) ·c(O2),逆反應(yīng)速率為v=k·c(CO2) ·c(O),k、k為速率常數(shù)。在2500 K下,k=1.21×105 L·s-1·mol-1,k=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

(3)CO2可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________ mol·(L·min) -1

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________________

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A.升高溫度 B.充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2

C.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 D.將H2O(g)從體系中分離出去

(4)利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________

(5)NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,分析可能的原因________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA

B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4 NA

D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是(

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,YZn

C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)色透明的酸性溶液中,可能大量含有的離子組是

A.Na+NH4+NO3、SiO32B.Na+、Cu2+SO42、Cl

C.Mg2+Al3+、ClNO3D.K+、Ag+、HCO3、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________;

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過(guò)濾得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________

②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。

③如下圖,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A. CaS與CO2 B. NaCl與HF C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同位素的一組是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O

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