W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，Y是植物生長(zhǎng)所需化學(xué)肥料中主要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍。下列說(shuō)法正確的是：

A．氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于Y
C．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類
D．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物

D

解析試題分析：W是原子半徑最小的元素，則W是H元素；X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，我們常用12C來(lái)鑒定一些文物的年代，則X是C元素；植物生長(zhǎng)需要氮、磷、鉀元素，Y是N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍，則Z是O或S元素。A、若Z為S則硫化氫的沸點(diǎn)低于氨氣的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性比硝酸的酸性弱，錯(cuò)誤；C、H、N、O或S可組成銨鹽，錯(cuò)誤；D、4種元素可與氯元素形成共價(jià)化合物，如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2均是共價(jià)化合物，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素周期律的應(yīng)用，化合物的類別

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過(guò)程為：
D．XZ的沸點(diǎn)在與Z同族的其它X的化合物中最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子
D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對(duì)位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合物C3B2。下列分析正確的是       (　　)。

A．電負(fù)性：C>A
B．離子氧化性：C>D
C．氫化物穩(wěn)定性：A>B
D．原子半徑：r(C)>r(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                 (　　)。
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于兩元素有以下敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正化合價(jià)與B的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值一定相等。其中正確的是       (　　)

A．①② B．③④ C．③⑤ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下說(shuō)法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是    (　　)
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化�、诟淖兒藘�(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化　③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化�、芨淖冸x子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
B．核外電子排布呈周期性變化
C．原子半徑呈周期性變化
D．元素主要化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．19 B．53 C．72 D．125

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