【題目】Ⅰ.根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。
A．
B．
C．
上述有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關系是____________,
寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式___________________,
Ⅱ.下列幾組物質中,互為同位素的有____________,
互為同素異形體的有___________,
互為同系物的有____________,
互為同分異構體的有____________,
屬于同種物質的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③
和
④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
【答案】Ⅰ.（1）C 同系物 
+Br2
+HBr；
Ⅱ．②；①；③；⑤⑥；④
【解析】
試題分析：Ⅰ.（1）芳香烴分子中只含有碳氫元素，且含有苯環(huán)，選項中a、b都不含苯環(huán)，只有c屬于芳香烴，答案選C；C為甲苯，與苯結構相似，分子組成上相差CH2原子團，兩者互為同系物；苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，反應的化學方程式為 +Br2+HBr；
Ⅱ．具有相同質子數不同中子數的核素互稱為同位素，所以②互為同位素。由同一種元素形成的性質不同單質，互稱為同素異形體，因此①互為同素異形體。結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，③互為同系物。分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體，⑤⑥互為同分異構體。結構和性質均相同的，是同一種物質，④屬于同一種物質。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關敘述正確的是
A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B．因該反應熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行
C．根據表中數據，計算15.0℃時的分解平衡常數約為2.0×10－9(mol·L－1)3
D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是
A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B．此溶液中NaCl的質量分數為
×100%
C．20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液
D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝
g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度（T℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW= 。該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。
此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb= 。
（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb= 。
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A．乙醇和是乙酸都是常用調味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔高
C.．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。
（1）方案一:稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量。重復操作，計算。
儀器a的名稱是____________；其中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。
⑵方案二:稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量，計算。
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式_______________；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。
（3）方案三:稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：
B裝置內所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為________。某同學認為上述測定結果__________（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 。
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