入大量SO3  D．降低體系溫度
AC
根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，能改變反應(yīng)速率的措施有溫度、壓強、濃度、催化劑等．A通入大量氧氣，增大反應(yīng)物的濃度，能增大正反應(yīng)速率，故A正確．
B、增大容器容積，減小了體系的壓強，壓強減小，正反應(yīng)速率減小，故B錯誤．
C、通入三氧化硫，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率逐漸增大，故C正確．
D、降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時，用MnO2作催化劑
C．合成氨氣時采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是
選項
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)
反應(yīng)速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
熱水
冷水
D
5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2
無MnO2粉末
加MnO2粉末
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反應(yīng)速度為v1，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反應(yīng)速度為v2，對于上述反應(yīng)，
當(dāng)溫度升高時v1和v2的變化情況為：(Q1、Q2均為正值)（   ）
　 
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A．圖2中的A為分液漏斗
B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率
C．若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。

下列敘述正確的是（   ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗
編號
I—的初始濃度
(mol·L-1)
OCl—的初始濃度
(mol·L-1)
OH—的初始濃度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
（1）為開展實驗1，某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為       ；
（2）實驗2中，a="                 " ；
（3）設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                                            ；
（4）計算b、c值：b="        " ；c=         ；
（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v="                 " 。

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