Question

將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）（　　）

• A、6.72 L
• B、11.2 L
• C、22.4 L
• D、4.48 L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：只有Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，根據電子轉移守恒計算n（Al），進而計算Al的質量，可得混合物中Mg、Fe總質量．將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鎂，由電荷守恒可知，反應中金屬Mg、Fe提供的電子的物質的量等于沉淀中氫氧根離子的物質的量，沉淀的質量等于Fe、Mg的總質量與氫氧根質量之和，從而求出反應中金屬Fe、Mg失去電子的物質的量，再根據電子轉移守恒計算NO的物質的量，進而計算NO的體積．

解答： 解：合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣3.36L（標準狀況），氫氣物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據電子轉移守恒，則n（Al）=

0.15mol×2

3

=0.1mol，故m（Al）=0.1mol×22.4L/mol=2.7g，則混合物中Mg、Fe總質量=11.9g-2.7g=9.2g，
向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鎂，故沉淀中m（OH^-）=19.4g-9.2g=10.2g，n（OH^-）=

10.2g

17g/mol

=0.6mol，由電荷守恒可知，反應中金屬Fe、Mg提供的電子的物質的量等于沉淀中氫氧根離子的物質的量，根據電子轉移守恒，生成NO的物質的量=

0.6mol+0.1mol×3

3

=0.3mol，標況下生成NO的體積0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故選A．

點評：本題考查混合物計算，要清楚發(fā)生的反應，關鍵是判斷金屬Fe、Mg提供的電子的物質的量等于沉淀中氫氧根離子的物質的量，注意守恒思想的應用，難度中等．