【題目】從一瓶放置較長時間的溶液中取出20mL,向該溶液中逐滴加入鹽酸至過量,反應產生的氣體的物質的量與加入鹽酸的體積關系如圖所示(忽略溶解和揮發(fā)),請回答下列問題:
(1)O-a段發(fā)生反應的離子方程式為______________________,______________________。
(2)O點溶液中所含溶質的物質的量為___________,___________。
(3)原溶液的物質的量濃度為_____________。
【答案】 n(NaOH)=0.001mol n(Na2CO3) =0.002mol 0.25mol/L
【解析】
放置較長時間的溶液會吸收空氣中的二氧化碳,當吸收少量二氧化碳時溶質可能為Na2CO3和NaOH,當吸收二氧化碳恰好完全反應時溶質為Na2CO3,繼續(xù)吸收二氧化碳,溶質會變?yōu)?/span>Na2CO3和NaHCO3,繼續(xù)吸收二氧化碳溶質全部為NaHCO3,據(jù)此分析。
(1)O-a段沒有氣體發(fā)生,Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應,由圖象可知溶液中溶質為:NaOH、Na2CO3, 所以加入鹽酸發(fā)生的離子方程式為: 、 ;
(2)根據(jù)(1)可知O點溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH,30-50mL段發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,消耗鹽酸20mL×0.1mol/L=0.002mol,根據(jù)碳元素守恒,可知n(Na2CO3) =0.002mol,則O-a段碳酸鈉消耗的酸為0.002mol,O-a段共消耗鹽酸n(HCl)=30m L×0.1mol/L=0.003mol,則氫氧化鈉消耗的鹽酸為0.003mol-0.002mol=0.001mol所以n(NaOH)=0.001mol;
(3)加入50mL鹽酸生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,則c(NaOH)== 0.25mol/L。
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【題目】為了測定一定條件下氣體的體積,用如圖所示的裝置和下列實驗藥品:將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應,量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝適量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在鐵架臺上,供量氣用,乙管可上下移動,以調節(jié)液面高低。回答下列問題:
(1)寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式:__________________________________。
(2)已知:該條件下H2的密度為0.087 0 g·L-1,如果甲管的刻度最大值是100 mL,則實驗中稱取鋅片的最大質量是__________g。
(3)為了準確地測量H2的體積,在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時,應注意________(填寫序號)。
A.視線與凹液面最低處相平
B.等待片刻,待乙管液面不再上升時讀數(shù)
C.讀數(shù)時應上、下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平
D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0,某研究小組研究了其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是
A.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
B.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高
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【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成,核酸由核苷酸組成.核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成.下列說法錯誤的是
A.蛋白質和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑,是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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【題目】鹽酸是中學化學常用的試劑,以下兩個實驗均和鹽酸有關。
I.用密度為1.25 g·mL-1,質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。
(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。
(3)對配制的鹽酸測定,發(fā)現(xiàn)物質的量濃度小于0.2 mol·L-1,引起該誤差的操作___(填序號)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線量取濃鹽酸
C.定容時,仰視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加水至刻度處
Ⅱ.某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉,并探究氯、溴、碘的相關性質。請回答下列問題:
(4)A裝置名稱為________。
(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產生,寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。
(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液,向D中緩緩通入一定量氯氣后,打開D裝置中活塞,將D中少量溶液滴加入E裝置中,振蕩,觀察到下層呈紫紅色,由此得出結論:Br2置換出了I2,有同學對該結論提出異議,可能的理由是__________________________。
(7)F裝置的作用是_____________________________。
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【題目】(1)有以下六種物質:①乙醇 ②溶液 ③固體 ④液態(tài)氯化氫 ⑤純 ⑥石墨,上述狀態(tài)下的物質中,能導電的有___________(填序號,下同),屬于強電解質的有___________。
(2)和濃鹽酸常用于實驗室制氯氣,請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目。________________
(3)配平下列化學方程式,在橫線上填寫化學計量數(shù)。
___________________________=___________________________
(4)已知反應:,當反應生成2.40gBr2時,電子轉移的數(shù)目為____________。
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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}。
(1)從實驗裝置上看,圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。
(2)在其他操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是___________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
(5)實驗中NaOH過量的目的是___________。
(6)若某同學利用上述裝置做實驗有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱偏小,請分析可能原因(________)。
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢
C.在量取鹽酸時仰視讀書
D.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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【題目】已知:
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體;
②FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體,溶液變黃色;
③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍
下列判斷正確的是( 。
A.上述實驗證明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
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【題目】噴泉實驗是中學化學的重要實驗。
(1)實驗室中常用圖甲裝置進行NH3的噴泉實驗。用該裝置完成噴泉實驗的操作方法是_________。
(2)若用圖乙裝置進行NH3的噴泉實驗,打開止水夾后,燒杯中的液體不能進入燒瓶。請寫出引發(fā)噴泉實驗的一種操作方法:____________。
(3)若將圖甲裝置中膠頭滴管和燒杯中液體改為NaOH溶液,能用改動后的甲裝置進行噴泉實驗的一組氣體是_________(填字母)。
A.HCl和CO2 B.Cl2和CO C.O2和SO2 D.NO2和NO
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