【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液

【答案】B

【解析】

溶液一定呈中性，即溶液中c(H＋)= c(OH-)。

A. 常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，故A錯誤；

B. c(H＋)＝mol·L－1的溶液中，= c(H＋)· c(OH-)= c2(H＋)，即c(H＋)= c(OH-)，溶液為中性，故B正確；

C. 由1mol強酸硫酸和1mol強堿氫氧化鈉等物質的量反應，硫酸過量，制得的溶液呈酸性，故C錯誤；

D. 三氧化硫是非電解質，但它溶于水后會生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在對應關系的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

將溶液逐滴加到NaOH溶液中

先無現(xiàn)象后產(chǎn)生白色膠狀沉淀

是兩性氫氧化物

B

向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分別滴加溶液

醋酸：產(chǎn)生氣泡；

硼酸：無現(xiàn)象

C

將少量溶液加到懸濁液中，振蕩靜置

沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨?/span>

的溶解度大于

D

溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質通入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

溴乙烷發(fā)生消去反應生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將_____，B中NO2的轉化率將_______(填： 變大、變小、不變)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___________中的顏色較深。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液體體積無變化）。為了確定溶液A的溶質成分及a值，該興趣小組的同學進行了如下實驗。請幫助他們完成下列相應實驗內(nèi)容。

[提出假設]

假設Ⅰ：溶液A的溶質為NaOH、Na2CO3；

假設Ⅱ：溶液A的溶質為Na2CO3；

假設Ⅲ：溶液A的溶質為Na2CO3、NaHCO3；

假設Ⅳ：溶液A的溶質為___。

[實驗過程]

（1）甲同學取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設I成立。

（2）乙同學分析后認為甲同學的實驗結論有誤。請用離子方程式說明乙同學的判斷依據(jù)_____；他進一步提出，應先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，來檢驗溶液A是否含___，結果加入檢驗溶液后觀察到溶液A變渾濁。

（3）丙同學為了檢驗溶液A是否還含其它溶質，他將乙同學所得渾濁溶液進行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設___正確。

（4）為準確測定a值，丁同學取了10 mL 溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：

則a=___，所加硫酸的物質的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸溶液與酸性溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：

（查閱資料）溶液氧化的反應歷程為：

（提出假設）假設1：該反應為放熱

假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3：K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是______。

（設計、完成實驗）

稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項的字母序號。

A 稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B 定容時俯視刻度線

C 將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量

控制條件

溶液褪

色時間

溶液

等濃度

溶液

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度

15

3

30

20

30

20

加入少量固體

4

30

20

x

20

加入5mL

溶液

18

則______，假設______成立。

由于能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應的離子方程式為：______，上述實驗中溶液的物質的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋主要成分是的總酸量。已知終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)用移液管量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示劑。

(4)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 ________mL。

(5)滴定，當______________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得市售白醋________。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______填寫序號。

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

E. 滴定終點讀數(shù)時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M行，下列條件的改變對其速率幾乎無影響的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充水蒸汽使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充氮氣使容器體積增大

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