Question

14．氨氣具有廣泛的用途．

（1）實驗室常用如圖1所示裝置制取并收集氨氣．
①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用C（填字母序號）．
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流．
（2）用圖2裝置進行噴泉實驗
①收集氨氣時應從a（填“a”或“b”）處進氣．
②實驗中B中燒瓶內(nèi)出現(xiàn)噴泉，但水溶液不能完全充滿整個燒瓶，說明水溶液不能充滿燒瓶的原因：燒瓶中收集的氨氣不純，含有部分空氣．

Answer 1

分析 （1）①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣；②氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣；
③氨氣極易溶于水，倒扣漏斗空間大，能防止倒吸；
（2）①氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集；
②氨氣用向下排空氣法收集，收集的氨氣中混有部分空氣．

解答 解：（1）①銨鹽和堿能反應生成氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以收集氨氣可選用向下排空氣法，根據(jù)進氣方向應該用C裝置，
故答案為：C；
③氨氣極易溶于水，倒置漏斗有緩沖作用，氣體能充分被吸收且防止倒吸，
故答案為：防止溶液倒流；
（2）①氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，收集氨氣時應從a處進氣，
故答案為：a；    
②空氣中的氮氣稀有氣體難溶于水，用向下排空氣法收集氨氣，收集的氨氣中混有部分空氣，出現(xiàn)噴泉水溶液不能完全充滿整個燒瓶，
故答案為：燒瓶中收集的氨氣不純，含有部分空氣．

點評 本題考查了氨氣的性質(zhì)和制取，掌握銨鹽和氨氣的性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度中等．