Question

【題目】酸雨屬于空氣污染物，二氧化硫（）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行實驗。

a.測得該雨水樣品的為4.73；

b.向雨水樣品中滴加溶液，有白色沉淀生成；

c.每隔1h，通過計測定雨水樣品的，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據以上信息，回答下列問題。

（1）正常雨水的為5.6，偏酸性，這是因為________。

（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是_________。

（3）該興趣小組同學取某一時段的這種雨水VL，加入的溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗溶液。請計算：

①該VL雨水中溶解的體積（標準狀況）為_______。

②生成沉淀物的質量m的范圍為_________。

Answer 1

【答案】大氣中的溶于雨水中 亞硫酸與空氣中的氧氣作用轉化為硫酸，使雨水的酸性增強 0.448L（或）

【解析】

(1)空氣中含有CO2，CO2溶于雨水中生成碳酸而使正常雨水偏酸性；

(2)SO2溶于雨水生成亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸，從表中可以看出，隨著時間的延長，雨水樣品的pH逐漸減小，說明雨水酸性逐漸增強，最有可能是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，當亞硫酸全部被氧化成硫酸時，雨水樣品的pH不再發(fā)生變化；

(3)①由化學方程式，，可得，，由硫元素守恒可得：，所以；

②若生成的沉淀全部是BaSO3，則其質量為；若生成的沉淀全部是BaSO4，則其質量為，則。