Question

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）已知：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ·mol^-1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ·mol^-1

C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ·mol^-1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ·mol^-1

（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是      。

（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應(yīng)       （填寫字母）。

（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是       （寫化學(xué)式）。

（5）已知下列物質(zhì)的K_SP：

5.6×10^-12；Ca（OH）₂；1.4×10^-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2— [c（SO₄^2—）>c(Ca²⁺)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是             。

②過程I中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是             。

③過程II中除去的離子有             。

④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）

 

Answer 1

【答案】

（15分，第(1) 1分，其余每空2分）

（1）C        （2）為H₂S熱分解反應(yīng)提供熱量         

（3）ABC （只寫B(tài)C給1分，其它答案不給分）

（4）K₂CO₃或K₂CO₃和KOH（只答KOH不給分）

（5）①M(fèi)g(OH)₂ 

②2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-  N₂↑+6Cl^-+8H₂O

③SO₄^2-、Ca²⁺  ④1.26

【解析】

試題分析：

（1）△H>0說明正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)活化能大于或等于169.8kJ，C正確；A、B錯誤；正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大169.8kJ，D錯誤。

（2）硫化氫分解需吸收熱量，通入空氣使部分硫化氫燃燒以提供硫化氫分解所需熱量。

（3）A、B分別為H、O原子，所以4000℃~5000℃時A、B、C三個反應(yīng)均能發(fā)生。

（4）陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陽極產(chǎn)生了氮?dú)�，尿素中N為-3價，所以陽極同時生成二氧化碳，二氧化碳與KOH生成碳酸鉀。電解排出液中的主要成分是碳酸鉀或碳酸鉀和氫氧化鉀。

（5）①當(dāng)pH=11時，溶液中c(Mg²⁺)==5.6×10^-6<10^-5；Mg²⁺沉淀完全，所以鹽泥a中含有氫氧化鎂。②氯氣堿性條件下將NH₄⁺氧化生成N₂，本身被還原為Cl^-，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。③BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，SO₄^2-與Ba²⁺、CO₃^2-與Ca²⁺形成更難溶的硫酸鋇和碳酸鈣，所以過程II加入碳酸鋇除去Ca²⁺和SO₄^2-。④過程III加入亞硫酸鈉溶液還原溶液的ClO^-，由得失電子相等得n(ClO^-)=n(SO₃^2-)，，m(Na₂SO₃溶液)=1.26kg。

考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)與能量  活化能  圖像的分析  電化學(xué)  溶度積  離子方程式  氧化還原反應(yīng)  化學(xué)計算