【題目】正戊烷和異戊烷是（　�。�

A.同分異構體B.同素異形體

C.同系物D.同種物質

【答案】A

【解析】

正戊烷和異戊烷分子式相同，但結構不同，不是同種物質，屬于同分異構體，故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的下列氣態(tài)烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）

A.C3H8B.C3H6C.C2H4D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是

A．v(SO2)=4 mol·L1·min1 B．v(O2)=3 mol·L1·min1

C．v(SO2)=0.1 mol·L1·s1 D．v(O2)=0.1 mol·L1·s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

A.木炭與O2反應生成CO2

B.葡萄糖在人體內氧化分解

C.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知羥基和Cl原子不能連在同一碳原子上，且羥基也不能連在雙鍵碳原子上，則與鈉反應能生成氫氣的有機物C4H7ClO，其所有可能的同分異構體數(shù)目有（ ）

A. 9種 B. 12種 C. 15種 D. 20種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是（ ）

A. 食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物

B. 棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

C. 麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應

D. 油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）

A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B. 甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

D. 燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e－＝2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產業(yè)化.該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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