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【題目】下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是

A.鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B.鐵單質只有還原性,其陽離子只有氧化性

C.FeOH3可經化合反應一步得到D.因為Fe的活潑性大于Cu,故CuFeCl3不反應

【答案】C

【解析】

A. 鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl3,故A錯誤;

B. 鐵單質只有還原性,Fe2+既有氧化性又有還原性,故B錯誤;

C. Fe(OH)3可經Fe(OH)2O2H2O化合反應一步得到,故C正確;

D. Fe的活潑性大于Cu,但CuFeCl3會反應生成FeCl2CuCl2,前后無因果關系,故D錯誤。

綜上所述,答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域,它是一種白色立方結晶或粉末,易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后,分別設計以下實驗裝置制備KI:

【查閱資料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有強烈刺激性氣味的液體,具有較強還原性,弱酸;

(4)在實驗條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下:

①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分攪拌后,過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下:

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應后,再用KOH溶液調pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。

回答下列問題;

(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________。

(2)D裝置的作用是___________

(3)步驟④的目的是_____________________ 。

(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________

(5)Ⅱ組實驗的產率為__________________。

(6)Ⅱ組實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。

(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實驗的優(yōu)點是(至少答出兩點即可)__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

(1) CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a____。

(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)=51時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)V(NO)=____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響,從經濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。

由圖知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用____法提高脫氮的效率。

圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為____。

(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后,降低溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小平衡向正反應方向移動

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)。

a. 使用高效催化劑 b. 降低反應溫度

c. 增大體系壓強 d. 不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p1________p2(大于”、“小于等于”);

100 ℃時,該反應的化學平衡常數K=_______;

100℃時,達到平衡后,保持壓強P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2CH3OH0.5a mol,則平衡_______ (向右”、“向左移動)。

④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO2a molH2,達到新平衡時,CO的轉化率________(增大”、“減小不變”)。

(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經相同的時間,在t時刻,測得容器甲醇的體積分數如圖所示。在T1- T2T4- T5兩個溫度區(qū)間,容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖所示,其原因是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質久置于空氣中發(fā)生變質,其變質原理不同于其它三個的是

A.Na2SO3溶液B.FeSO4溶液C.KI溶液D.NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】解釋下列事實所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍:4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中,氣體顏色加深:2NO2(g)N2O4(g) H>0

C. Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. KOH溶液為電解質溶液,氫氧燃料電池的負極區(qū)pH減。H2+2OH--2e-=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是

A. 碘水 B. 溴化鈉 C. 氯水 D. 溴水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

實驗探究一  學生甲利用如圖所示裝置進行實驗,稱量反應前后裝置C中樣品的質量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,_________________,則說明裝置A的氣密性良好。

(2)從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:__________________(填序號)。

①打開止水夾、谙鏑處的酒精噴燈、跜處冷卻至室溫后,關閉止水夾、茳c燃C處的酒精噴燈、菔占瘹錃獠Ⅱ灱

實驗探究二

(3)學生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設和判斷,結論正確的是________(填選項字母)。

A.若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________,寫出產生上述氣體的化學方程式:______________________

實驗探究三

(4)學生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應后經過濾得到固體3.2 g,測得濾液中Fe2+有1.0 mol,則樣品中n(Cu2O)=___ mol。

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