【題目】下列溶液呈堿性的是

A. NH4NO3B. (NH4)2SO4C. KClD. K2CO3

【答案】D

【解析】

鹽類水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子發(fā)生水解，導致溶液的酸堿性發(fā)生變化，本題四個選項均涉及鹽類水解。

A.該鹽屬于強酸弱堿鹽，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，A不合題意；

B.同A，NH4+發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B不合題意；

C.該鹽屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；

D.該鹽屬于強堿弱酸鹽，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液顯堿性，D項符合題意。

故答案選D。

練習冊系列答案
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A. 燃燒彈 B. 信號彈

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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(　　)

A. 反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應在2～4 min內(nèi)平均反應速率最大

D. 反應在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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【題目】下列有關燃燒熱、中和反應反應熱的敘述正確的是 (　　)

①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反應反應熱)(ΔH的數(shù)值正確)

③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

④燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量

⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，

則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤

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A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C. 兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D. 一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等

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【題目】下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3丁二烯

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C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式： ．
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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