【題目】填空題
(1)“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.
①Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________,Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強(qiáng)”或“弱”).
②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe
③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的M(OH)n,該顏色變化過(guò)程的化學(xué)方程式為:_____________________,實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)Mn+最常用的試劑是___________(填化學(xué)式)
④取3.2 g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應(yīng),生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在所得溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3________g,“金屬鈣線”試樣中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑
①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___.
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____.
③登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是_______________________.
【答案】 強(qiáng) 2 5 3 1 5 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN 2.2 71.5% CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ H2 取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管,觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色;取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn),觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色(或其它合理的答案) 氫化鈣是固體,攜帶方便
【解析】
(1)①根據(jù)原子核外電子排布畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖;元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);
②根據(jù)電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式;
③紅褐色沉淀為Fe(OH)3,再寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和利用Fe3+的特殊反應(yīng)檢驗(yàn);
④鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣,根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Ca的物質(zhì)的量,根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量,計(jì)算氧化鈣的物質(zhì)的量,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO),再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量;
(2)①CaH2中H元素的化合價(jià)為-1價(jià),CaH2具有還原性,與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2;;
②區(qū)分鈣和氫化鈣時(shí)可利用其組成、性質(zhì)的差異來(lái)判斷;
③氫化鈣是固體,易攜帶。
(1)①Ca是20號(hào)元素,元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),其核外電子排布是2,8,8,2,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Ca>Mg,所以Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2 強(qiáng);
②該方程式中元素的化合價(jià)變化為:P→Ca3(PO4)2,磷元素由0價(jià)→+5價(jià),一個(gè)磷原子失5個(gè)電子;FeO→Fe,鐵元素由+2價(jià)→0價(jià),一個(gè) FeO得2個(gè)電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,所以其最小公倍數(shù)為10,故 P的計(jì)量數(shù)為2,FeO的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以該方程式為2 P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe;
③說(shuō)明是FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色Fe(OH)2沉淀,再在空氣中氧化為Fe(OH)3,該顏色變化過(guò)程的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe 3+ 的檢驗(yàn)方法是:向溶液中加入KSCN溶液后,溶液變成血紅色就說(shuō)明原溶液有Fe 3+;
④448mlH2的物質(zhì)的量為=0.02mol,鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Ca的物質(zhì)的量為=0.02mol,樣品中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,故氧化鈣的質(zhì)量為3.2g×3.5%=0.112g,故氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.002mol,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.02mol+0.002mol=0.022mol,碳酸鈣的質(zhì)量為0.022mol×100g/mol=2.2g;“金屬鈣線”試樣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=71.5%;
(2)①CaH2和水反應(yīng)都能產(chǎn)生Ca(OH)2和H2,反應(yīng)方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,反應(yīng)中CaH中H元素從-1價(jià)升高為0價(jià),則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2;
②CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成水,可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn),現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色,具體方法是:取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管,觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色;取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn),觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色;
③作為能源,氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶,使用也較方便。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來(lái)20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。
(1) 釹(Nd)為60號(hào)元素,在元素周期表中的位置是_____;基態(tài)鐵原子的外圍電子排布圖是______。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)A1C13的實(shí)際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是__________;A12C16與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有______(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)已知立方BN晶體硬而脆,其原因是_______;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為_______,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1 (列式即可,用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).
反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反應(yīng)②的H2==_____________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度的變化情況如下圖所示。
①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。
②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。
(3)某溫度下,在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____,達(dá)平衡所用時(shí)間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、 ZnS納米粒子。常溫下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-37
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體,溶液組成由p向q方向移動(dòng)
D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知苯環(huán)上的羥基具有酸性。下列關(guān)于有機(jī)化合物M和N的說(shuō)法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.M、N分子中都含有苯環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
B.7.8g Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C.常溫常壓下,16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子2NA
D.常溫常壓下,1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4-數(shù)目為 0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):a.__________,b._____________。
(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由________(填f或g) 口通入。
(3)用裝置II分離混合物時(shí),為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。
②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是_______________。
③除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平以及燒杯外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:______________。
Ⅱ利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
(1)溶液配制:稱(chēng)取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的________中,加蒸餾水至________。
(2)滴定:取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液______,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A.H2O+CaO=Ca(OH)2
B.2H2O+2F2=4HF+O2
C.2H2OO2↑+2H2↑
D.3NO2+ H2O=2HNO3+NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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