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【題目】某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______________。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”） 反應。

【答案】負 Zn-2e=Zn2+ 還原

【解析】

在原電池反應中，活潑電極為負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應；較不活潑電極為正極，正極上溶液中離子得到電子發(fā)生還原反應，據此分析解答。

有活動性不同的兩個電極連接，形成閉合回路，有電解質溶液，因此構成了原電池。由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e=Zn2+；Cu不活潑，為原電池的正極，在正極上溶液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應，電極方程式為：2H++2e-=H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結構示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：

已知：

①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式___________。

（2）B→C的化學方程式是________。

（3）C→D的反應類型為__________。

（4）1molF最多可以和________molNaOH反應。

（5）在合成F的過程中，設計B→C步驟的目的是_________。

（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構體的結構簡式_________、______、_______。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應

（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設計合成路線______（無機試劑及溶劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的____(填字母)。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

①________③_______。

（3）提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、____。

（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈___色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_____。

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①______；

②______；

③______。

（7）進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是___，最后晶態(tài)碘在____里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種非金屬元素�？梢杂米鞴饷舨牧�、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題：

（1） Se元素基態(tài)原子的電子排布式為____；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有____種（氪元素除外）。

（2）氣態(tài)SeO3分子的價層電子對互斥模型為____ ；SeO42-離子中Se原子的雜化方式為 ___ 。

（3）固態(tài)SeO2是以[SeO3]角錐體以角相連接的展平的聚合結構，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。

①圖1中Se-O鍵鍵長較短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。

②SeO2熔點為350℃，固態(tài)SeO2屬于___晶體，其熔點遠高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得ZnSe的晶胞參數a=0. 560nm，則Se2-的離子半徑r(Se2-)= ____nm（計算結果保留3位有效數字，下同）；硒化鋅晶體的密度為________ g．cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列物質的用途，敘述不正確的是( )

A.氨容易液化，常用作制冷劑

B.濃硫酸可作干燥劑，但不可干燥，因為濃硫酸具有強氧化性，具有還原性

C.硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體

D.均可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結構簡式如下，下列有關R的說法正確的是( ）

A. R的單體之一的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后生成物均為小分子有機物

C. 通過加聚反應和縮聚反應可以生成R

D. 堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為2nmol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在第三周期元素及其單質和化合物中，原子半徑最小的元素是________(用元素符號或化學式表示，下同)；氧化性最強的單質是________；還原性最強的單質是________；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________；堿性最強的是________；形成的兩性氫氧化物是________。

（2）在某溫度下,于密閉容器中進行下列反應:2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,達平衡時,80%的SO2轉化為SO3,這時c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L

（3）燃燒11.2L（標準狀況）甲烷，生成二氧化碳的物質的量為________，生成水的質量為________。

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