Question

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10﹣6
B.曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系
C.NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．lg =0時(shí)， =1，此時(shí)pH≈5.4，則Ka2（H2X）≈10﹣5.4 ， 可知Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10﹣6 ， 故A正確；
B．由以上分析可知曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系，故B正確；
C．由圖象可知，lg =0時(shí)，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此時(shí)pH≈5.4，可知HX﹣電離程度大于X2﹣水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；
D．由圖象可知當(dāng)pH=7時(shí)，lg ＞0，則c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D錯(cuò)誤．
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．