【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是(  )

A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg

【答案】B

【解析】

根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知,屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子;

A.原子序數(shù)為1H元素屬于S區(qū),故A錯(cuò)誤;

BOS,P最后填入的電子都是p電子,所以屬于p區(qū),故B正確;

C.鐵屬于d區(qū),故C錯(cuò)誤;

D.鋰、鈉最后填入的電子是s電子,屬于s區(qū),故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

B.鋁在空氣中很容易燃燒

C.鎂表面的氧化膜疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬

D.鋁制容器能用來長期存放堿性食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)

B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

C.BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電,所以BaSO4屬于非電解質(zhì)

D.NH3溶于水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是:

A. 原電池的總反應(yīng)式為:Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2

B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3NaHCO3溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用

D. 清晨,人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T K時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是:

    

A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時(shí)c(C12)=0.038 mol·L-1,則反應(yīng)的△H < 0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________;氧原子的個(gè)數(shù)之比為

________。

(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol ClACl2的摩爾質(zhì)量是________;A的相對原子質(zhì)量是____________;ACl2的化學(xué)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中(容積不變)通人3mo11molB,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g);經(jīng)過2min的時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(假設(shè)溫度不變),剩余的B的物質(zhì)的量為0.8mol并測得C的濃度為0.4 molL-1

請回答下列問題:

(1)整個(gè)反應(yīng)過程中,B的平均反應(yīng)速率為______________

(2)x=_______,平衡常數(shù)K=_______.

(3)如果向該平衡體系中通人少量氮?dú)狻⒃龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng),那么化學(xué)平衡的移動方向是____________.

(4)若溫度不變,再向原平衡混合物的容器中充人amolCt℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為nmol,C的物質(zhì)的量為_____(用含n的表達(dá)式表示),平衡常數(shù)K______(增大”“減小或不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下述為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法,反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2

(1)已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol

②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol

則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(“A”“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(”),該電解池的B極反應(yīng)式為:____________________________________________。

C極反應(yīng)式為:____________________________

(3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O2H2(g)+O2(g)H>0,水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(“>”“<”);

②通過實(shí)驗(yàn)①、③分析,T1______T2(“>”“<”);

③實(shí)驗(yàn)①、、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。

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