【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），解釋原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因 ；燒堿所屬的晶體類型為 ；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是 。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式 。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為 ；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 （列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最少的是（ ）

A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H2

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下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A. H3O+和OH- B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+

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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(　　)

A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變

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反應(yīng) A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )

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部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)市高二下期末考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變

B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色

C. Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為51

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春第十一高中高二下期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（　�。�

A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北襄陽(yáng)市高三七月第二周周考理綜化學(xué)（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

（1）一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法：先將零件磨碎，將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡數(shù)小時(shí)后，使其完全溶解，然后將沉淀物濾出。上述方法中，將廢料磨碎的目的是_________，溶出銅的離子方程式為____________________。

（2）工業(yè)上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________，通入的物質(zhì)X的化學(xué)式為____________，若電路中通過15mol電子，則理論上最多可制備NH4NO3的物質(zhì)的量為_________。

（3）如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無(wú)機(jī)催化劑CuCl的流程：

①反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)I的離子方程式為________。

②過濾后的物質(zhì)用含乙醇的洗滌液洗滌，原因是_________________。

③準(zhǔn)確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，則該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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