【題目】取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定五個(gè)容器中NO2的百分含量(NO2%),并作出NO2%與對(duì)應(yīng)不同溫度的五個(gè)容器的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的百分含量隨溫度升高而升高,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的百分含量隨溫度升高而升高,故B錯(cuò)誤;C.若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的,那么溫度越高,反應(yīng)速率越大,會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快,導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況,不可能出現(xiàn)NO2的百分含量不變的情況,故C錯(cuò)誤;D.在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài),右側(cè)為平衡狀態(tài),反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的百分含量隨溫度升高而升高,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種基本反應(yīng)類(lèi)型中不可能設(shè)計(jì)成原電池的是
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子
B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA
C. 常溫常壓下,92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D. 惰性電極電解飽和食鹽水,若電路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物,能使KSCN溶液顯紅色的是( )
A. H2OB. O2C. SD. 足量稀HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A. 自然界中存在大量單質(zhì)硅
B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C. 常溫下硅性質(zhì)活潑,能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng)
D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH= - Q2;H2O(g) =H2O(l) ΔH== - Q3 常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為( )
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3
C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4 min時(shí),反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的CuSO4溶液后,金屬溶解的質(zhì)量與析出金屬的質(zhì)量關(guān)系。圖中直線(xiàn)a表示( )
A. 鋁 B. 鐵 C. 鋅 D. 銀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的敘述中,不正確的是( )
A.燃料電池電解質(zhì)溶液顯酸性時(shí)的正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-
B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是 Fe-2e-=Fe2+
C.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極是外加電流的陰極保護(hù)法
D.鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品仍有保護(hù)作用,該保護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
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