已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：

υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va________Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開(kāi)________。

（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw＝38×10?14，在此溫度下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效數(shù)字）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第六次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ；

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量

水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”） ；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 （保留三位有效數(shù)字）；

（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)臉現(xiàn)象的解釋不正確的是

A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．用酸處理時(shí)未能將氧化膜溶解

C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00 g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，求①生成CO2多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？ ②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度則 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基態(tài)原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是__________（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是___________（寫化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________。

Ⅱ．部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/

kJ•mol-1

460

360

436

431

176

347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

（2）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_________kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，C與B同主族，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，E與D同族，F(xiàn)與A同主族，回答下列問(wèn)題：

（1）D、E所在周期原子最外層電子數(shù)為1的元素有____________種。

（2）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)；

（3）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是________(填化學(xué)式)；該分子中心原子的雜化類型為_(kāi)___________；

（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________；F的配位數(shù)為_(kāi)___________；

（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；n值為_(kāi)_______；Dn+的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B mC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器加壓的變化情況，問(wèn)：

（1）溫度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；

（2）正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

（3）如果A、B、C均為氣體，則m_____ 2(填大于、等于或小于)；

（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)_____(“增大”、“減小”或“不變”)，平衡_______移動(dòng)；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案