Question

【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）

（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。

（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_________________________。

Answer 1

【答案】 CuCO3·Cu(OH) 2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe(OH)3 c 防止Cu2+轉化為Cu(OH) 2沉淀 生成HCl，抑制CuCl2（或Cu2+）水解

【解析】本題主要考查對于“以硅孔雀石為原料制備CuCl2的工藝流程”的評價。

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為CuCO3·Cu(OH) 2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當加快攪拌速率；②適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度。

（2）“氧化”時氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3；試劑X能夠增大pH且不引人雜質，故試劑X可選擇c。

（4）“調pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉化為Cu(OH) 2沉淀。

（5）“加熱脫水”時，利用SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，加入SOCl2的目的是生成HCl，抑制CuCl2（或Cu2+）水解。