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物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應，若硝酸被還原的產物為NO，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是
A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5
A

試題分析：設鋅的物質的量是2x，則稀硝酸的物質的量是5x，因此生成硝酸鋅的物質的量是2x，所以被還原的硝酸的物質的量是5x－4x＝x。則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是x︰4x＝1:4，答案選A。
點評：該題主要是考查學生利用守恒法解題的熟悉掌握程度，化學計算中最常用的方法就是各種守恒法，需要學生在平時的訓練中注意總結和積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產中會發(fā)生副反應ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為   。
（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 ：1 的是（    ）
A．Cu +2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑
C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱條件下分解生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水 3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是
A．1∶3B．2∶3 C．1∶1D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為(    )　
A．1/5 molB．2/5 molC．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（   ）
A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產物可能是（  ）
A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱時分解的產物是二氧化硫.氮氣.氨氣.水，則該反應化合價變化和未變化的氮原子數之比為
A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某強氧化劑RO3－中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-3mol RO3－需要6×10-3mol
Na2SO3(Na2SO3轉化成Na2SO4)，則反應后R元素的價態(tài)是（  ）
A．0B．+1C．+3D．+4

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