【題目】下列8種化學(xué)符號(hào):168O2、188O2、H、126CNa、7N146C、Mg

1表示核素的符號(hào)共________種。

2互為同位素的是______________

3質(zhì)量相同的HODO所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題:

4寫(xiě)出BeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________

5Be(OH) 2Mg(OH)2可用_______________試劑鑒別。

【答案】 6 126C  146C 89 Be+2OH+2H2O====[Be(OH)4]2+H2 NaOH (或氫氧化鈉)溶液

【解析】(1)核素指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。所以上述中有:H、126C、Na、7N、146C、Mg六種核素。答案:6。

(2)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同的不同核素。如126C  146C。

(3)HO的中子數(shù)為8,DO的中子數(shù)10,質(zhì)量相同的HODO所含中子數(shù)之比為m/18:m/20= 89

(4)根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)性質(zhì)相似,所以BeNaOH溶液反應(yīng)也能生成Na2 [Be(OH) 4]和氫氣,離子方程式: Be+2OH+2H2O====[Be(OH)4]2-+H2

(5)根據(jù)周期表對(duì)角線(xiàn)規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,因?yàn)锳l(OH)3具有兩性,可以和酸和堿反應(yīng),所以Be(OH) 2也可以和強(qiáng)堿反應(yīng),而Mg(OH)2不能和氫氧化鈉反應(yīng),所以就可用氫氧化鈉溶液鑒別。答案:NaOH (或氫氧化鈉)溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng).
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


(1)已知:(圖2)表二 表二

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

SO2濃度(gm3

煙氣流速(mLmin1

4.1

55

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號(hào))
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole , 則石墨電極將增重g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造.以鎳粉廢料為原料制備N(xiāo)i2O3的工藝如圖1
回答下列問(wèn)題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價(jià)為
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí),溫度不宜過(guò)高,其原因是
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為;濾渣A的主要成分是(填化學(xué)式).
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為
(5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉.當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率(電流效率是指電解時(shí),在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖2所示: ①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L.
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍,下列說(shuō)法正確的是(
A.m+n>p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A的轉(zhuǎn)化率提高
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW . 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(
A.a=b
B.混合溶液中,c(H+)= ?mol/L
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy , 則(

A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)紙層析法實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(  )
A.濾紙作為固定相,濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相
B.濾紙作為惰性支持物,濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相
C.濾紙上吸附的水作為固定相,溶于水的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相
D.濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相,不溶于水的有機(jī)溶劑作為固定相

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4 , 二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+ . 某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,控制KMnO4溶液初始濃度相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表.

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L
草酸溶液/mL

0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL

蒸餾水
體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)(反應(yīng)混合液褪色
時(shí)間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

2

20

50

30

t2

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為:a=、b=
(2)該反應(yīng)的離子方程式
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用,完成表中內(nèi)容.

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1 , 則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用(若褪色時(shí)間相同,則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用)


(5)某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取W g草酸晶體(H2C2O42H2O,其摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定兩次,平均消耗KMnO4溶液
V mL.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該測(cè)定方法中(填“需要”或“不需要”)加入指示劑;
②計(jì)算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=mol/L.(請(qǐng)寫(xiě)出最后化簡(jiǎn)結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C+H2O(g) CO+H2 . C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol1;
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=﹣242.0kJmol1;
③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H3=﹣283.0kJmol1
試回答:
(1)請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和,比1molC(s)完全燃燒放出的熱量(填“多”或“少”).
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“煤炭燃燒時(shí)加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”.乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請(qǐng)你寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同.”請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是(填“甲”或“乙”)同學(xué),另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是

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