Question

（2012?江蘇一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

sp²

雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為

2N_A（或1.204×10²⁴）

．
（4）D的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，它的高價(jià)離子與B的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

2CuH+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2CuCl₂+2HCl

．

Answer 1

分析：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s²2p³，故B為N元素，第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s²2s¹或1s²2s²2p²，結(jié)合（3）能與N元素形成陰離子（AN^-），故A為C元素，C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號(hào)Cu元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s²2p³，故B為N元素，第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s²2s¹或1s²2s²2p²，結(jié)合（3）能與N元素形成陰離子（AN^-），故A為C元素，C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號(hào)Cu元素，
（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（2）H₂CO₃中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵，沒有孤電子對(duì)，成1個(gè)C=O雙鍵，2個(gè)C-O單鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp²雜化，故答案為：sp²；
（3）C、O形成的化合物分子甲與N的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol氮?dú)夥肿又泻��?molπ鍵，所以1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2N_A（或1.204×10²⁴），故答案為：2N_A（或1.204×10²⁴）； 
（4）D的原子序數(shù)是29，為Cu元素，其原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，一個(gè)銅離子和四個(gè)氨氣分子形成配合物離子銅氨離子，其化學(xué)式為：[Cu（NH₃）₄]²⁺，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），[Cu（NH₃）₄]²⁺，
（5）該晶胞中銅離子和氫離子個(gè)數(shù)比是1：1，所以其化學(xué)式為CuH，氯氣有強(qiáng)氧化性，氫化亞銅有強(qiáng)還原性，氯氣能把氫化亞銅氧化生成氯化銅和氯化氫，所以氫化亞銅在氯氣中燃燒的方程式為：2CuH+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2CuCl₂+2HCl，
故答案為：2CuH+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2CuCl₂+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素的推斷考查了原子的雜化方式、核外電子排布規(guī)律、電離能、晶胞計(jì)算、配合物等知識(shí)點(diǎn)，注意同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族的異常，為易錯(cuò)點(diǎn)．