【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,如:Zn既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。

回答下列問題:

(1)步驟I中所用的試劑可以是_________。

(2)步驟III中加入H2O2的作用是______________。(填“還原劑”或“氧化劑”)

(3)步驟V可選用的試劑是_______(填序號(hào))。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.適量HCl溶液

(4)步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

【答案(1)NaOH溶液(或KOH) (2)氧化劑 (3)c (4)灼燒(或加熱)

解析】

試題分析:(1)鋅及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,即鋅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而鐵片不與氫氧化鈉反應(yīng),然后采用過濾進(jìn)行分離即可因此步驟I中加入NaOH溶液,反應(yīng)的方程式可表示為Zn+2NaOHNa2ZnO2H2;

(2)步驟II中發(fā)生反應(yīng)Fe+2H2SO4FeSO4H2H2O2具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,即步驟III中雙氧水的主要是氧化劑;

(3)溶液A的溶質(zhì)是NaOH、Na2ZnO2,步驟V的目的得到Zn(OH)2,根據(jù)偏鋁酸鈉的性質(zhì)可類推,此時(shí)加入鹽酸使ZnO22-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅,即ZnO22-+2HZn(OH)2,答案選c;

(4)Zn(OH)2不穩(wěn)定受熱分解成ZnO,因此步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是灼燒或加熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水資源是一個(gè)重要的研究課題,下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程:

完成下列填空

(1)氣體Y是 (填化學(xué)式),溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置模擬此制備過程,儀器c的名稱 ,反應(yīng)時(shí)a管應(yīng)通入 。

2)為了測(cè)定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量,先稱取a g試樣用蒸餾水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入錐形瓶中,然后用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl,K2CrO4溶液為指示劑。已知:常溫下Ksp(AgCl)2×1010 Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012 ,Ag2CrO4為磚紅色。

①當(dāng)Cl恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl)=1.0×10-5 mol·L-1,則此時(shí)溶液中的c(CrO42-)= mol·L-1。

②滴定過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;當(dāng)觀察到出現(xiàn) 時(shí)停止滴定,若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL,則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

③下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是 。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到BC:

1A的分子式為_________________,C的含氧官能團(tuán)名稱為_________________

2A制取C的有機(jī)反應(yīng)類型為_________________;A制取B的化學(xué)方程式為:_________________

3A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,A分子中一定共面的碳原子有_________________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

[探究一]

1將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____

2取碳素鋼6.0 g15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2,應(yīng)選用____。

AKSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液C.濃氨水D.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2Br22H2O===2HBrH2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.089 3 g·L1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

3裝置B中試劑的作用是________________________

4分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學(xué)方程式表示)。

5已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M________(填序號(hào))。

AA之前 BAB CBC DCD

6如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示失去第1個(gè)電子的電離能;In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能,單位:×102kJ·mol1)

1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越__________(”);陽離子電荷數(shù)越高,失去電子時(shí),電離能越________(”)。

2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。

3)失去了11個(gè)電子后,該元素還有________個(gè)電子。

4)該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn). 制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置的作用是 。

(2)裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ;裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

(3)從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

減壓,55 蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾; 低于60 干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn). 測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-)將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。

移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)

(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

(5)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6)在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。

Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。

COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點(diǎn):NiO________(填“”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。

該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為________________。

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)ANaOH溶液反應(yīng),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

1)若常溫常壓下,A為氣態(tài),且BC中均有X元素,則ANaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

2)若常溫常壓下,A為非金屬固態(tài)單質(zhì),且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為

3)若A為金屬,C為氣體,則A NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

4)由23中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬

用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況下氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強(qiáng),有利于液體滴下和 ;

實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m1g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g,實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mLV2mL;則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積Vm_____L·moL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵

C.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

D.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

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