【題目】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式或化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):

1G→QNaCl 2YNaOH→GQH2O

3Q+H2OX+H2 4ZNaOH→QXH2O

下列有關(guān)推斷不正確的是(

A.X一定不是次氯酸鹽B.氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>GYQZX

C.Z一定不是ClO4-D.G、QX、YZ均含有共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】

1G→QNaCl,發(fā)生歧化反應(yīng),因?yàn)樯傻?/span>NaClCl-1價(jià),是Cl的最低價(jià),所含氯元素的價(jià)態(tài)G<Q;(2YNaOH→GQH2O,發(fā)生歧化反應(yīng),YCl的價(jià)態(tài)介于GQ之間,則氯元素價(jià)態(tài)G<Y<Q;(3Q+H2OX+H2,因?yàn)?/span>H+1價(jià)降低到0價(jià),所以QCl元素價(jià)態(tài)必然升高,氯元素價(jià)態(tài)Q<X;(4ZNaOH→QXH2O,發(fā)生歧化反應(yīng),氯元素價(jià)態(tài)Q<Z<X。

由此也能確定,G、QX一定是氯的含氧酸鈉鹽,YZ可能為氯的氧化物,并且各物質(zhì)中含氯的價(jià)態(tài)由低到高的順序?yàn)?/span>G<Y<Q<Z<X。

A. 由前面分析知,X是含氯價(jià)態(tài)最高的含氧酸鹽,所以X一定不是次氯酸鹽,A正確;

B. 對(duì)氯元素的化合物來說,氯元素的化合價(jià)越低,氧化能力越強(qiáng),所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>GYQZX,B錯(cuò)誤;

C. 如果ZClO4-,則氯元素達(dá)到最高價(jià),不存在氯元素價(jià)態(tài)更高的X,所以假設(shè)錯(cuò)誤,C正確;

D. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧酸或含氧酸鹽,所以均含有共價(jià)鍵,D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時(shí),通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極

C. 常溫下2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

D. 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g) C(s)CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

寫出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2 L密閉容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2  

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示:

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(吸熱放熱”)

②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp_____(填表達(dá)式,不必代數(shù)計(jì)算);如果提高pH2O/pCO),則Kp_______(變大”“變小不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、pH2O/pCO)=35,采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO28e8H===CH42H2O

C.電池內(nèi)部H透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。

1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②__________

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、____________________。

3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置研究化學(xué)反應(yīng)X2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲下降,液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是(  )

①該反應(yīng)釋放能量;②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高;③該反應(yīng)過程可以看成是貯存XY內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。

A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B____________________;D____________________。

2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)

實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,并探究殘留固體成分。

1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___(填裝置的字母序號(hào))。

2A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含FeOFe3O4___

實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物,連接裝置AEFB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到:E中沒有明顯現(xiàn)象,F中溶液褪色,據(jù)此得出的結(jié)論是___。

4)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外,還有N2產(chǎn)生,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度,某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:

方案一:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

方案二:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案三:(通過NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

5)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因是___

6)方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理,判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(列出計(jì)算式即可,不用簡(jiǎn)化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:

1)確定A、B、C、DE、F的化學(xué)式,A________,B________,C________,D________E________,F________

2)寫出⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式。

_________________________________________________,

________________________________________________

___________________________________________________。

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