Question

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH>0 ，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______________．

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______________．

A. 消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______填字母序號(hào)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)___________填“變大”、“變小”或“不變”

（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________________填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”

Answer 1

【答案】0.05mol/(L·min) AD AC 不變 向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【解析】

(1)5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)+O2(g)2NO(g)，可知△n(N2)=0.5mol，再根據(jù)計(jì)算v(N2)；
(2)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡；
(3)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；
B．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大；
(4)達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)相同物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等；
(5)計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行。

(1)5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol0.5mol=0.5mol，由N2(g)+O2(g)2NO(g)可知△n(N2)=0.5mol，v(N2)=═0.05 mol/(Lmin);

(2)A. 消耗1mol N2等效于消耗1mol O2，同時(shí)生成1mol O2，到達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B. 混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體密度始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 混合氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由方程式可知2v(N2)正=v(NO)正，而2v正(N2)=v逆(NO)，則v正(NO)=v逆(NO)，處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

故答案選：AD；

(3)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；

B. 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，NO濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確，

故答案為：AC；

(4)達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)相同物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變；

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L，濃度商Qc==9×104<K=64×104，則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。