【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,形成的分散系屬于( )
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料,可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽(yáng)離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)!俺恋怼辈襟E中,用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是________。
(2) “過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子為Mg2+、________。
(3) “結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,使用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________。
(4) 測(cè)定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實(shí)驗(yàn)方法:
Ⅰ. 稱取待測(cè)硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過(guò)量的EDTA,配成100 mL pH在9~10之間的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的EDTA反應(yīng),消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH為5~6,用0.100 0 mol·L-1 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液與之充分反應(yīng),消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。
已知:①pH為9~10時(shí),Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2-)反應(yīng):Mg2++H2Y2-===MgH2Y Zn2++H2Y2-===ZnH2Y
②pH為5~6時(shí),Zn2+除與EDTA反應(yīng),還能與MgH2Y反應(yīng):Zn2++MgH2Y===ZnH2Y+Mg2+
③樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
計(jì)算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D.水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列互為同分異構(gòu)體的一組是
A. 12C和14C B. C2H6和CH4
C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)右圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強(qiáng) C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是( )
A.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
C.向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列說(shuō)法或表示中,正確的是( )
A.金剛石比石墨穩(wěn)定性好
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH=-1.9 kJ·mol-1
D.?dāng)嗔? mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
D.光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
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