【題目】檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是(　　)

A.加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl－存在

B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有

C.加入KSCN溶液，有紅色物質(zhì)生成，證明一定含有Fe2＋

D.加入淀粉－KI溶液，變藍色，說明可能有Cl2

【答案】D

【解析】

A．白色沉淀不一定是氯化銀沉淀，也可能是硫酸銀等物質(zhì)，所以不能說明一定含有氯離子，故A錯誤；

B．白色沉淀可能是氯化銀，而且原溶液中若有亞硫酸根或亞硫酸氫根等，也會被硝酸氧化成硫酸根從而生成沉淀，故B錯誤；

C．KSCN溶液，有紅色物質(zhì)生成，證明一定含有鐵離子而不是亞鐵離子，故C錯誤；

D．加入淀粉－KI溶液，變藍色，說明有氧化性物質(zhì)將碘離子氧化成碘單質(zhì)，可能是氯氣，故D正確；

綜上所述答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子常用來測定文物的年代；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2。

(1)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是_______________(填元素符號)。

(2)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。AC與B2、AC2與CAB-均互為等電子體，則AC的電子式為_________。CAB-中A原子的雜化方式為_________。，E能與AC分子形成E(AC)5，其原因是AC分子中含有______________________。

(3)最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如圖所示)具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為___________；該晶體的化學(xué)式為___________。

(4)已知C、E形成的一種晶體ExC，晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知該晶體密度為ρ=3.53g/cm3，晶胞邊長為5.0×10-10m。則該晶體中x值(精確至0.1)為_______。晶體中的Fen+分別為Fe2+、Fe3+，則Fe2+與Fe3+的比值為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]是一種重要的分析試劑，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度大

B.該物質(zhì)的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存

C.向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數(shù)Y<X<R<Q<Z)。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.X和R的簡單離子半徑：X < R

B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大

D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)④的條件為：稀硫酸，加熱

C. 與d含有相同官能團的e的同分異構(gòu)體只有1種

D. a遇碘單質(zhì)變藍，b能與銀氨溶液水浴加熱條件下反應(yīng)析出銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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