【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)則化學(xué)反應(yīng)速率降低

B.若反應(yīng)開始時(shí) SiCl4 為 1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 QkJ

C.反應(yīng)至 4min 時(shí)，若HCl的濃度為 0.12molL－1，則 H2 的反應(yīng)速率為 0.03mol/(Lmin)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025QkJ 時(shí)，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知：每1mol SiCl4完全反應(yīng)，吸收熱量為QkJ，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有限度，所以若反應(yīng)開始時(shí) SiCl4 為 1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，所消耗SiCl4少于1mol，所吸收熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；

C．HCl是生成物，反應(yīng)開始時(shí)濃度為0，當(dāng)HCl的濃度為 0.12molL－1，HCl的物質(zhì)的量濃度變化量=0.12molL－1，時(shí)間是4min，所以，v(HCl)==0.03 molL－1min-1，所以v(H2)==0.015 molL－1min-1，C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知：每生成4molHCl時(shí)，吸收QkJ熱量，那么當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025QkJ 時(shí)，生成的 HCl的物質(zhì)的量=0.1mol，可消耗0.1molNaOH，即通入 100mL1molL－1 的 NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

(1)從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為 ______ ，該溫度下的平衡常數(shù)為 ______

(2)至10min時(shí)速率變化的原因可能是 ______ ；

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【題目】在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ）B.υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ）D.υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ）

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【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.06g·L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是__________________。

(2) D+E→F的反應(yīng)類型是_________________________。

(3)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是___。

A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B.有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用

D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵形成

D.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

B．與互為同系物

C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)?/span>：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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【題目】一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH為(　　)

A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動(dòng)

C.將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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